下列事实能用同一原理解释的是：A．SO2和Cl2都能用于漂白B．I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失C．配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸D - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列事实能用同一原理解释的是：

A．SO₂和Cl₂都能用于漂白

B．I₂、NH₄Cl晶体受热都逐渐消失

C．配制Fe（NO₃）₃和Sn（NO₃）₂溶液均要加入稀硝酸

D．SO₂可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去

答案

解析

试题分析：A：SO₂的漂白原理是生成不稳定的化合物，不是氧化性漂白，而氯气的漂白原理是氯气的氧化性；B：碘受热升华而氯化铵是受热分解；C：正确，都是防止金属离子水解；D：SO₂使加酚酞的氢氧化钠褪色是利用其酸性，使酸性高锰酸钾褪色是利用还原性

核心考点

试题【下列事实能用同一原理解释的是：A．SO2和Cl2都能用于漂白B．I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失C．配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸D】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列图示与对应叙述相符合的是：

A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na₂CO₃的混合物中滴加0．1mol·L^-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B．图2表示Cl₂通入H₂S溶液中pH的变化

C．图3表示10mL0．01mol·L^-1KMnO₄酸性溶液与过量的0．1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺)随时间的变化（Mn²⁺对该反应有催化作用）

D．图4表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为         ;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为         ;常温下丁溶液pH     7,用离子方程式解释                                                                  。
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为           ②丁与水反应的化学方程式为                 向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为
③正确书写上述生成丙的化学方程式
④向MCl₂的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式                                                      。

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下列叙述正确的是（）

A．浓度和体积相同的FeBr₂、FeI₂溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

B．XCl₃的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

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下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）

A．利用甲装置可以制取少量H₂

B．利用乙装置可以验证Na₂O₂与水反应既生成氧气，又放出热量

C．利用丙装置验证KHCO₃和K₂CO₃的热稳定性，X中应放的物质是K₂CO₃

D．利用丁装置制取SO₂，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO₄溶液

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已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子。请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为        ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是        。
（3）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有     （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有        （写出所有化合物）。
（4）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有       （写出其中两种物质的化学式）。

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