题目
题型:不详难度:来源:
(1)该项研究的主要目的是______.
(2)浓硫酸的作用是______.
(3)观察到的实验现象是______,有关反应的离子方程式______.
(4)从物质性质角度来看,下图装置的实验设计还存安全隐患,表现在______,消除安全隐患的反应的离子方程式为______.
答案
(2)浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂,在实验中吸收气体C中的水的作用,故答案为:吸收气体C中的水;
(3)干燥氯气不具有漂白性,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸具有漂白性,
故答案为:干燥布条不褪色,湿润的布条褪色;Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
(4)氯气有毒,应进行尾气处理,不能随意排放到空气中,可用碱溶液来吸收,发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:没有尾气处理装置,造成环境污染;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
核心考点
试题【某同学应用如下所示装置研究物质的性质.其中气体C的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气.请回答下列问题:(1)该项研究的主要目的是______.(2)浓硫酸的】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl-和Cl2都是氯元素 |
B.Cl2有毒,Cl-也有毒 |
C.次氯酸中氯元素的化合价为+1 |
D.Cl2和Cl原子都呈黄色 |
A.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
B.新制氯水只含有氯气和次氯酸分子 |
C.氯水光照时有气泡逸出,该气体的主要成分是氧气 |
D.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生 |
A.颜色相同 |
B.前者能使有色布条褪色,后者不能 |
C.都含有H+ |
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 |
(1)氯水呈浅黄绿色______(用化学式或离子符号填写,下同);
(2)使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色______;
(3)滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀______;
(4)加入石灰石粉末逐渐溶解,并放出气体______;
(5)往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水后呈红色______.
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