题目
题型:不详难度:来源:
(1)该同学制取氯气的反应原理是:______(写离子方程式).
(2)实验过程中①处观察到的现象是______;②处现象说明氯气具有的性质是______,③处发生反应的离子方程式为______.
(3)该实验操作的不足之处是______.工业上将氯气通入消石灰【Ca(OH)2】中,反应所得主要物质可制得______,它是常用的消毒剂.在某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1:1的混合液,此反应的化学方程式是______.
答案
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故答案为:MnO2+4H++2Cl-
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(2)氯气和水反应生成HCl和HClO,酸使紫色石蕊试液变红色,但HClO具有漂白性,能使红色褪色,所以看到的现象是棉花先变红后褪色;
氯气具有氧化性,能将碘离子氧化物碘,碘遇淀粉试液变蓝色;
氯气有强氧化性,能将亚铁离子氧化铁离子,自身被还原为氯离子,离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,
故答案为:棉花先变红,后褪色;氧化性;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;
(3)氯气有毒不能直接排空,所以要有尾气处理装置,该装置中没有尾气处理装置;氯气和氢氧化钙溶液反应制取漂白粉;
NaClO与NaClO3物质的量之比为1:1,设NaClO与NaClO3物质的量都是1mol,根据转移电子相等,得氯离子的物质的量=
1mol×1+1mol×5 |
1 |
故答案为:未进行尾气处理;漂白粉;8NaOH+4Cl2═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O.
核心考点
试题【某同学利用下图装置,研究氯气的性质.请据图回答:(1)该同学制取氯气的反应原理是:______(写离子方程式).(2)实验过程中①处观察到的现象是______;】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降.取少许上层清液,先滴加足量的______(填化学式)酸化,再滴加______(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在,发生反应的离子方程式为______.
A.烧碱溶液 | B.食盐溶液 | C.溴化钾溶液 | D.纯碱溶液 |
A.新制氯水中只含有Cl2、H2O分子 |
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
C.光照氯水有气泡冒出,该气体是主要是氯气 |
D.氯水久置后,溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变 |