题目
题型:不详难度:来源:
A.2:3 | B.4:3 |
C.10:3 | D.11:3 |
答案
解析
7Cl2+14KOH====11KCl+KClO+2KClO3+7H2O
被氧化的氯为3 mol,被还原的氯为11 mol.即知被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11:3.
核心考点
试题【某温度下,将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比是1:2,则Cl2与KOH反应时,】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该指纹显影实验的原理是:____________________________.
(2)整个实验过程中所发生反应的化学方程式为________________________.
试判断A、B、C、D的化学式或名称.写出DA、DB的化学反应方程式.
A________、B________、C________、D________
DA:______________________________;
DB:______________________________.
(1)该实验选择玻璃燃烧匙,不选其他金属燃烧匙的原因是______________________;
(2)该实验的关键是,使用的Cl2和红磷必须干燥.(请用必要的文字和化学方程式说明)______________________________________;
(3)第二次推入Cl2时发生的反应是(用化学方程式表示)______________,故第一次推入Cl2之所以要缓缓进行的原因是____________________________________.
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