题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
CaCO3CaO+CO2↑ MgCO3MgO+CO2↑
则有:n(CaCO3)=n(CaO) n(MgCO3)=n(MgO)
100 g·mol-1×n(CaO)+84 g·mol-1×n(MgO)=2×[56 g·mol-1×n(CaO)+40 g·mol-1×n(MgO)]
n(CaO):n(MgO)=1:3,所以N(Ca):N(Mg)=1:3.
核心考点
试题【将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时,称得残留物的质量为原混合物的一半,则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少?】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
单质甲 化合物A
化合物B 化合物B
化合物A和化合物C 单质乙和化合物C
据此判断:
(1)在A、B、C这3种化合物中,必定含有乙元素的是 (用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”),其理由是 。
(3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是
A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 |
B.投药时常加入适量的石灰,是为了除去水中Mg2+、HCO3-等 |
C.自来水生产中,前加氯起消毒***菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染 |
D.用ClO2消毒自来水,消毒效率是同质量氯气的2.63倍 |
请回答下列问题:
(1)写出F的化学式: ;(2)写出G的电子式: ;
(3)反应①的化学方程式为 ;
人们将反应①所涉及的化学工业称为 ;
(4)反应⑤的离子方程式为 ;
高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂,其原因为
①Na2FeO4具有强氧化性可***菌消毒
② 。
(1)称取了31.6gKMnO4粉末,放在试管中加热充分反应后,收集到气体的体积是 ;另取31.6gKMnO4粉末和足量盐酸反应,收集到气体体积是 。
(2)将31.6gKMnO4粉末加热一段时间,收集到1.12L气体后停止加热,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到气体体积是 。
(3)将a molKMnO4粉末加热一段时间,收集到V1L气体后停止加热,冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后,又收集到气体体积V2L。则V2=
(用a、V1表达)。
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