题目
题型:不详难度:来源:
A.浓硫酸具有吸水性,能使胆矾晶体由蓝变白 |
B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,前者的碱性弱 |
C.过量铁粉加入CuCl2溶液中,充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+ |
D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于物质性质的叙述中,正确的是A.浓硫酸具有吸水性,能使胆矾晶体由蓝变白B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,前者的碱性弱C.过量铁粉】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 |
B.每生成22.4L NO(标准状况)有3mol电子转移 |
C.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3molCu还原8 mol的HNO3 |
D.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3molCu还原2 mol的HNO3 |
将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液,先滴加适量的________(填化学式)酸化,再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在,发生反应的离子方程式为____________________________。再取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂粉精溶液呈______性并具有______性。
①这样制取的SO2中可能含有的杂质有________。
②某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确,若按气体从左到右流向时,气体流经的各装置导管的编号依次是______→______→______→______→______→(用a、b……填写;每套装置只允许使用一次)。
③根据②确定的实验过程,请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表:
装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论 |
B | | | |
C | CuO固体 | | |
D | 无水CuSO4 | |
(1)写出有关物质的化学式:
F______,G______,H______。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用,反应①中是______剂,反应②中是______。
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是______;若反应①是在常温条件下进行,则A是______。
(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式________________________________。
(5)写出B与F反应的化学方程式_______________________________________。
请回答下列问题:
(1)若向A中通入足量的二氧化硫气体,A中的现象是______________________。
(2)若向A中通入足量的氯气后,再加热A,A中的溶液______(填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。
(3)如果A中盛的是氨水,B中盛的是无色酚酞溶液,微热A,B中溶液会变为红色,则此时表现氨水具有______性和______性。
(4)如果A中盛的是浓硫酸,加入铜,加热反应,此反应中表现浓硫酸的酸性和______性。
(5)如果A中盛的是盐酸,加入铜粉,为了让铜粉溶解,可以加入NaNO3,反应的离子方程式为:3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O,请用单线桥标出其电子转移的方向和数目。
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