题目
题型:不详难度:来源:
①这样制取的SO2中可能含有的杂质有________。
②某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确,若按气体从左到右流向时,气体流经的各装置导管的编号依次是______→______→______→______→______→(用a、b……填写;每套装置只允许使用一次)。
③根据②确定的实验过程,请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表:
装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论 |
B | | | |
C | CuO固体 | | |
D | 无水CuSO4 | |
答案
③
装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论 |
B | 无水CuSO4 | 白色粉末变成蓝色 | 气体中含有水蒸气 |
C | | 黑色固体变成红色 | 气体中含有氢气 |
D | | 白色粉末变成蓝色 |
解析
核心考点
试题【(11分)某中学高一化学兴趣小组的同学,在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。①这样制取的SO2中可能含有的杂质有________。②某同学用下列装置连】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出有关物质的化学式:
F______,G______,H______。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用,反应①中是______剂,反应②中是______。
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是______;若反应①是在常温条件下进行,则A是______。
(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式________________________________。
(5)写出B与F反应的化学方程式_______________________________________。
请回答下列问题:
(1)若向A中通入足量的二氧化硫气体,A中的现象是______________________。
(2)若向A中通入足量的氯气后,再加热A,A中的溶液______(填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。
(3)如果A中盛的是氨水,B中盛的是无色酚酞溶液,微热A,B中溶液会变为红色,则此时表现氨水具有______性和______性。
(4)如果A中盛的是浓硫酸,加入铜,加热反应,此反应中表现浓硫酸的酸性和______性。
(5)如果A中盛的是盐酸,加入铜粉,为了让铜粉溶解,可以加入NaNO3,反应的离子方程式为:3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O,请用单线桥标出其电子转移的方向和数目。
A.氯胺与水发生复分解的产物为NH2OH和HCl |
B.氯胺的消毒原理与漂白粉相似 |
C.氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 |
D.氯胺中的氮元素为-3价 |
A.向新制的氯水中加KI淀粉溶液即可证明 |
B.向久置失效的氯水中加KI淀粉溶液即可证明 |
C.直接观察氯水溶液仍显黄绿色即可说明,不需进一步实验 |
D.用实验证明干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色 |
A.0.35 | B.<0.35 | C.>0.35 | D.≤0.35 |
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