题目

题型：不详难度：来源：

A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作***菌消毒剂。

回答下列问题：
(1)B的化学式：     ，E的电子式_________。
（2）写出反应⑦的离子方程式    __________________________。
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________ 。

答案

（1）Na₂O₂（2分）
（2）Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O
（3）4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑
(4)阴极（1分），在阴极由于H⁺得到电子产生H₂，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （1分）

解析

常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na₂O₂，那么C为O₂，E在常温下为液体，应为H₂O，则F为H₂， D为NaOH，H的水溶液在通电的情况下反应生成H₂、I和NaOH，应为电解饱和食盐水的反应，则I为Cl₂，可知G为HCl， H为NaCl，Cl₂和NaOH反应生成NaCl、H₂O和NaClO，则J为NaClO，则
(1)B的化学式：Na₂O₂；E的电子式
（2）Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O
（3）4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑
(4) 2Cl^―＋2H₂O2OH^―＋H₂↑＋Cl₂↑OH^―在阴极；电解饱和食盐水，阳极反应为：2Cl^－-2e^－=Cl₂，阴极反应为2H^＋+2e^－=H₂，在阴极由于H^＋得到电子产生H₂，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH^－）＞c（H^＋），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色
答案为：在阴极由于H⁺得到电子产生H₂，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色。