题目
题型:不详难度:来源:
(1)浓硫酸的作用是_______________。
(2)B中观察到的实验现象是____________________。
(3)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,应如何处理,请画出装置图(填在上图内),用化学方程式表达原理_________________________________________
答案
解析
核心考点
试题【(8分)某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是_____________】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将紫色石蕊试液滴入,溶液显红色,起作用的粒子是______________。
上述溶液逐渐褪去,起作用的粒子是__________________________。
加入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,起作用的粒子是_____。
A.液氯能使干燥的红色布条褪色 |
B.液氨气化时吸收大量的热,可以用作致冷剂 |
C.工业上用苯的硝化生产硝基苯,其原料无毒,符合绿色化学理念 |
D.液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理 |
A.KHCO3和MgCO3 | B.MgCO3和SiO2 | C.K2CO3和SiO2 | D.无法确定 |
= 1,3,5,7;且非金属性X′>X)。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题:
(1)卤素互化物中,沸点最低的应是 (写分子式,下同)。
(2)若n = 7,则最可能生成的卤素互化物应为 。
(3)现将23.3gBrCln溶于水,再通入过量SO2,生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸,然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后,过滤,最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液,结果可生成77.3g沉淀,求n的值(写出计算过程)。
(4)某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF,若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5,求n的值(写出计算过程)。
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________(填编号)。
A.溶液中HCl的物质的量 | B.溶液的浓度 |
C.溶液中Cl—的数目 | D.溶液的密度 |
①该学生需要量取 mL(精确到小数点后一位)上述浓盐酸进行配制。
②现有a.10 mL量筒;b. 25 mL量筒;c.烧杯;d.托盘天平;e. 500 mL容量瓶;f.胶头滴管;g.玻璃棒,请从其中选取必要的仪器,按各仪器第一次使用先后顺序排序: (填编号)。
③在配制过程中,下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响?(在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”):
定容时俯视观察_________;
定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水__________。
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