题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物 |
B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 |
C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 |
D.ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存 |
答案
解析
核心考点
试题【下列事实能用同一原理解释的是A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D.Cl】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
②=HCl+HIO下列叙述正确的是
A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应 |
B.反应①中,ZnI2只是氧化产物 |
C.反应①中,当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2 |
D.反应②中,IC1既是氧化剂又是还原剂 |
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是 。检查C装置气密性是否良好的操作方法是
。
若用B装置制取氨气,用化学方程式表示制取氨气的反应原理 。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用的气体发生装置是 ,用离子方程式表示制取氯气的反应原理 。
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是 。发生反应的离子方程式为 。
(4)下图是某同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是
A.3%H2O2溶液 |
B.1 mol/L NaOH 溶液 |
C.1 mol/L KClO3溶液 |
D.1 mol/L 盐酸 |
(1)提高“反应1”反应速率的措施有_________________、___________等。
(2)“反应2”的的氧化剂是_________,该反应的化学方程式为_____________。
(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是______________________。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是_________。
(5)“冷却结晶”后经______________(填操作名称)即可获得粗产品。
(1)若A是单质,其水溶液具有漂白性,D在常温下为固态,且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。E是一种可溶性强碱,其焰色反应为黄色。
①E的电子式为 ;C固态时的晶体类型为 ;
②写出反应II的离子方程式 ;
③在E的环境中,A与B还可以发生另外一个反应,每1 mol B完全反应转移6 mol电子,写出反应的化学方程式 。
(2)若B是单质,工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体,E是B的最高价氧化物的水化物。
①若C溶液显酸性,其原因用离子方程式表示为 ;
②若C溶液显碱性,则反应II的离子方程式为 。
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