题目
题型:不详难度:来源:
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的雾 |
B.过量的Fe丝在氯气中燃烧,产物是氯化铁 |
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状 |
D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸 |
答案
解析
核心考点
试题【氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是:A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的雾B.过量的Fe丝在氯气中燃烧,产物】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,应密封保存 |
B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体,溶液将先变红后褪色 |
C.加热NH4Cl晶体时,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成 |
D.SO2通入溶液可生成沉淀 |
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 |
B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟 |
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色烟雾。 |
D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸 |
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol 。
(2)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到的混合液中ClO- 与ClO3- 物质的量之比为1∶1 ,反应的化学方程式是 。
(1) 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式
(2) 所得溶液中一定存在的阴离子为SO42—和
(3) 设计实验方案,探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO—。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
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