题目
题型:不详难度:来源:
A.1/4 | B.1/3 | C.1/2 | D.2/3 |
答案
解析
试题分析:氯气溶于水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO。由于次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢和氧气,即2HClO=2HCl+O2↑。所以总的反应相对于是2Cl2+2H2O=4HCl+O2↑,所以长时间照射后,试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2,答案选C。
点评:该题的关键是根据次氯酸的不稳定性,得出总的化学方程式,然后即可迎刃而解。
核心考点
举一反三
A.①②③ | B.②③④ | C.②③ | D.①④ |
A.向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 |
B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明 Cl2有漂白性 |
C.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在 |
D.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2的氧化性强于I2 |
A.氨气 | B.溴蒸气 | C.氯气 | D.二氧化氮 |
A.非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 |
B.非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 |
C.只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体 |
D.每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素 |
(1)写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式:
。(2)使品红很快褪色的物质是 。
(3)以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2,具体操作分两个主要步骤:先向消毒液中加入过量的A试剂,静置后取上层清液,再加入了硫酸。 (提醒:最后发生的反应为:NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O)
① A试剂的化学式为_____________,其作用是 。
② 若生成标准标况下5.6 L Cl2,则转移电子的物质的量为____________。
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