题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式:
。(2)使品红很快褪色的物质是 。
(3)以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2,具体操作分两个主要步骤:先向消毒液中加入过量的A试剂,静置后取上层清液,再加入了硫酸。 (提醒:最后发生的反应为:NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O)
① A试剂的化学式为_____________,其作用是 。
② 若生成标准标况下5.6 L Cl2,则转移电子的物质的量为____________。
答案
(1)ClO- + CO2 + H2O =HClO + HCO3−(2分)
H2O + CO2 + CO32-=2 HCO3−(2分) HClO(2分)
(2) ①CaCl2或者BaCl2(2分), 除去CO32-(2分) ② 0.25 mol(3分)
解析
试题分析:“84”消毒液的有效成分为NaClO,向溶液中通入过量的CO2时反应的基本原理是强酸制弱酸,所以发生的两个离子方程式是ClO- + CO2 + H2O =HClO + HCO3− ,还有较大量的Na2CO3,该反应是碳酸钠和转化成碳酸氢钠的过程, H2O + CO2 + CO32-=2 HCO3−,使品红很快褪色的物质是HClO;以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2,具体操作分两个主要步骤:先向消毒液中加入过量的CaCl2或者BaCl2试剂,除去CO32-,静置后取上层清液,再加入了硫酸;若生成标准标况下5.6 L Cl2,则转移电子的物质的量为0.25 mol,具体的计算出过程如下:NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O每生成1mol氯气就会转移1mol电子所以由5.6L氯气得到氯气的物质的量是0.25mol所以转移的电子是0.25mol。
点评:能用所学的知识解决实际问题是学生必须要达到的目标,所以此类题目主要考查学生对所学知识的熟练运用能力。
核心考点
试题【(13分)“84”消毒液可用来消毒,已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO,另外还有较大量的Na2CO3、NaCl,为探究该消毒液的性质,某同学做了如下】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CuCl2 | B.FeCl2 | C.FeCl3 | D.AlCl3 |
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): 接 ; 接 ;
接 ; 接 。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是 ;NaOH溶液的作用是 。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到 ,反应方程式 。
(4)写出下列化学反应的方程式:
①气体发生装置中进行的反应:
②NaOH溶液中发生的反应:
(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ;
③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是 ;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ,
④如果将20ml 12mol·L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。
A.≥1.68L | B.>1.68L | C.≤1.68L | D.<1.68L |
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 |
B.35 17Cl、37 17Cl为不同的核素,有不同的化学性质 |
C.工业上,利用电解饱和食盐水获得Cl2 |
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数) |
① 加碘盐中,碘的存在形式为I2
② 溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③ 溴化银具有感光性,碘化银不具感光性
④ 检验Cl2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液
⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①②⑤ | B.②④ | C.②⑤ | D.①③④ |
A.NaNO | B.FeCl | C.NaSO | D.KCl |
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