题目
题型:不详难度:来源:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): 接 ; 接 ;
接 ; 接 。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是 ;NaOH溶液的作用是 。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到 ,反应方程式 。
(4)写出下列化学反应的方程式:
①气体发生装置中进行的反应:
②NaOH溶液中发生的反应:
(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ;
③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是 ;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ,
④如果将20ml 12mol·L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。
A.≥1.68L | B.>1.68L | C.≤1.68L | D.<1.68L |
答案
(2)除去氯气中的HCl杂质;吸收过量的氯气。
(3)试纸变蓝 2KI+Cl2===2KCl+I2
(4)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O
②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(5)①②1:5③7.3克 5:3,
④D
解析
试题分析:二氧化锰和浓盐酸共热产生氯气,将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸,分别除去HCl和H2O,然后用向上排空气法收集氯气,最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。可用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气是否收集满,Cl2+2KI=I2+2KCl,现象为试纸变蓝。高锰酸钾与浓盐酸反应中,高锰酸钾是氧化剂,盐酸是还原剂,16molHCl反应被氧化的HCl被10mol,氧化剂、还原剂物质的量比为2:10。每1molHCl被氧化转移电子1mol,反应中被氧化和未被氧化的HCl物质的量比为10:6。随着反应进行,盐酸由浓变稀,所以生成Cl2物质的量小于0.075mol。
点评:二氧化锰与浓盐酸反应,随着反应进行,盐酸由浓变稀,稀盐酸与二氧化锰不产生氯气。
核心考点
试题【在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): 接 ; 接 】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 |
B.35 17Cl、37 17Cl为不同的核素,有不同的化学性质 |
C.工业上,利用电解饱和食盐水获得Cl2 |
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数) |
① 加碘盐中,碘的存在形式为I2
② 溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③ 溴化银具有感光性,碘化银不具感光性
④ 检验Cl2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液
⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①②⑤ | B.②④ | C.②⑤ | D.①③④ |
A.NaNO | B.FeCl | C.NaSO | D.KCl |
A.水 | B.碘化钾淀粉溶液 |
C.氯化亚铁溶液 | D.氢氧化钠溶液 |
①卤素的钾盐中,最易被氧化的氟化钾;②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯;③溴化银具有感光性,碘化银不具感光性;④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水;⑤氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有HF和O2生成;⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂。
A.①③⑤ | B.②④⑥ | C.②⑤⑥ | D.①③④ |
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