题目
题型:不详难度:来源:
A.硝酸银溶液 | B.石蕊试液 |
C.氢氧化钠溶液 | D.湿润的淀粉碘化钾试纸 |
答案
解析
试题分析:溶液检验管道不方便操作,由于氯气检验氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,所以最后的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题主要是考查氯气的性质,以及学生灵活运用基础知识的能力,学生不难得分。
核心考点
举一反三
(1)请写出实验室制氯气的反应化学方程 ,
(2)反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ;其中Cl2是 产物(填氧化或还原);
(3)如右图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是 ,从而得出的结论是 .
(4)实验室中剩余的Cl2尾气通常用NaOH溶液吸收,发生反应的离子方程式 。
A.浓盐酸 | B.NaOH溶液 | C.H2O | D.饱和NaCl溶液 |
A.氯气用向上排空气法收集 |
B.NO可用排空气法进行收集 |
C.碳酸的酸性比硅酸强 |
D.SO2的大量排放会引起酸雨 |
A.NaOH | B.NaClO | C.KMnO4 | D.Na2O2 |
饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时,CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时,CIO2—与I—反应的离子方程式 。
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的K I晶体。
步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5: 。
步骤6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根⑤据你现有的知识,写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为
④根据上述分析数据,测得该饮用水样中CIO2—的浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示。)
⑤若饮用水中ClO2— 的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO2— 还原成Cl—-, 请猜测该反应的氧化产物是 (填化学式)。
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