题目
题型:不详难度:来源:
A.浓盐酸 | B.NaOH溶液 | C.H2O | D.饱和NaCl溶液 |
答案
解析
试题分析:题意表明D瓶中的物质能与Cl2反应,满足的是B、C,但氯气溶于水的比例为1:2,故还是会有少量氯气通到C中。2的化学性质。
点评:此题考核了氯气的水溶液具有漂白性的性质。
核心考点
试题【如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象;当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是 A.浓盐酸B.NaOH溶液C.H2OD.饱和Na】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯气用向上排空气法收集 |
B.NO可用排空气法进行收集 |
C.碳酸的酸性比硅酸强 |
D.SO2的大量排放会引起酸雨 |
A.NaOH | B.NaClO | C.KMnO4 | D.Na2O2 |
饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时,CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时,CIO2—与I—反应的离子方程式 。
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的K I晶体。
步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5: 。
步骤6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根⑤据你现有的知识,写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为
④根据上述分析数据,测得该饮用水样中CIO2—的浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示。)
⑤若饮用水中ClO2— 的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO2— 还原成Cl—-, 请猜测该反应的氧化产物是 (填化学式)。
下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气的性质实验的装置图:
(1)反应前,在装置A中 装浓盐酸(填写仪器名称)
装MnO2(填写仪器名称)
装置A中反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的现象是
反应的化学方程式为 。
(3)装置D中所装试剂是 ,作用是 。
(4)装置F中发生反应的离子方程式为
A.颜色相同 | B.都能使有色布条褪色 |
C.都含有HClO | D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 |
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