25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是A．该溶液的pH一定是10B．该溶液不可能pH＝4C．该溶液的p - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)和c(OH^—)的乘积为1×10^-20，下列说法正确的是

A．该溶液的pH一定是10	B．该溶液不可能pH＝4
C．该溶液的pH不可能是7	D．不会有这样的溶液

答案

解析

试题分析：25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H⁺）和C（OH^-）的乘积为1×10^-20＜1×10^-14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离。由于酸或碱都能抑制水的电离，所以该溶液可能呈酸性也可能碱性，因此溶液的pH可能等于4，也可能等于10，但不可能等于7，所以正确的答案选C。

核心考点

试题【25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是A．该溶液的pH一定是10B．该溶液不可能pH＝4C．该溶液的p】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为                         。
（2）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH^—浓度由大到小的顺序是（填序号）                         。
（3）已知100℃ K_W＝10^－12，若将此温度下pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积之比为             。

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )

A．均为0.10mol·L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)前者小于后者

B．25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

C．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的① NH₄HSO₄溶液、② NH₄HCO₃溶液、③ NH₄Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

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关于浓度相等的三种溶液：①H₂CO₃；②NaOH；③Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是：

A．水电离出的c(H^＋)：③>①>②

B．溶液的pH：③>②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)

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常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0．1mol/L NaOH溶液	pH =" 11" NaOH溶液	0．1mol/L CH₃COOH溶液	pH =" 3" CH₃COOH溶液

下列说法正确的是 (　　)
A．由水电离出的c(H⁺)：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

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