题目
题型：不详难度：来源：
| A．氯气 | B．液氯 | C．新制氯水 | D．氯气的酒精溶液 |
答案
解析
试题分析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色，说明该物质既具有酸性，也具有强氧化性，氯气、液氯和氯气的酒精溶液都煤油酸性，则答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，设计新颖，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确真正起到漂白作用的是次氯酸，而不是氯气。
核心考点
举一反三
| A．具有强氧化性 | B．能与水反应生成次氯酸 |
| C．有毒 | D．容易液化 |
| A．2:1 | B．1:1 | C．1:2 | D．3:1 |
| A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 |
B．漂白粉的有效成分是 |
| C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 |
D．漂白液的有效成分是 |
（1）C装置的作用：______________________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中的还原剂是____________（填化学式）。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B_________________________， D________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B_________________________， D________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色。请你分析产生该现象的原因_____________________________（用化学方程式表示）。
| A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物 |
| B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 |
| C．往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能实现反应⑥的转化 |
| D．工业上可通过反应④往石灰乳中通入氯气生产漂白粉，所得漂白粉的主要成分为CaCl2 |
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