题目
题型:不详难度:来源:
(1)C装置的作用:______________________________。
(2)实验室用装置E制备Cl2,化学反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中的还原剂是____________(填化学式)。
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B_________________________, D________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B_________________________, D________________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后漂白性肯定会增强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现品红溶液未退色。请你分析产生该现象的原因_____________________________(用化学方程式表示)。
答案
(2)HCl(2分)
(3)①品红褪色 (2分); 品红褪色。 (2分)
解析
试题分析:(1)C装置的作用是除去B中剩余的SO2和D项剩余的Cl2,故C的作用是尾气处理,吸收SO2和Cl2防止污染环境。
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl作为还原剂,失去电子,发生氧化反应
(3)SO2和 Cl2都能使品红褪色 ,加热后B中褪色的品红溶液又恢复红色而D项无明显现象,主要是因为SO2与水作用生成的亚硫酸的漂白性具有不稳定性,加热后溶液又恢复到原来的颜色,而D项中实质是生成的HClO使品红溶液褪色,加热后溶液不褪色。
(4)Cl2和SO2在水的作用下发生如下反应:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 HCl和H2SO4都无漂白性。(2分)2和氯水的漂白性
点评:SO2和氯水的漂白原理是高中化学的一个难点,本题侧重考查学生的实验探究能力和分析问题的能力,考生平时要注意学会多观察,多动脑。
核心考点
试题【某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计如下实验装置。(1)C装置的作用:______________________________。(2)实验】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素,所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物 |
B.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 |
C.往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能实现反应⑥的转化 |
D.工业上可通过反应④往石灰乳中通入氯气生产漂白粉,所得漂白粉的主要成分为CaCl2 |
按要求回答问题:
(1)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,蕴含有80多种元素,可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是 。
A.食盐 B.金属钠 C.淡水
(2)以电解食盐水为基础制取Cl2、 等产品的工业称为“氯碱工业”。
(3)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;根据上述实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
(填写装置的序号)。
(4)实验室中模拟Br—→Br2的转化,可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为: ;氯水不稳定,要现用现配,下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 (选填下列选项的编号字母)。
(5)电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中,镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 (选填下列选项的编号字母)。
A.Cl2 B.N2 C.Ar D.空气 E.H2
(1)原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol。
(2)若将剩余的Fe2+全部氧化,还需加入0.5 mol·L-1的稀硝酸_________ mL。
(1) 氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是_______,反应的离子方程式为_______ ;
(2) 通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是_____(写出一项即可);
(3) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应)。最终生成物中含有Cl-、 ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3-两种离 子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化曲线如下图所示。
①O-t1时间内,Ca(OH)2与Cl2发生反应的化学方程式为_______;
②t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_______
③该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是_______g;
A.NaF | B.NaCl | C.NaBr | D.NaI |
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