题目

题型：不详难度：来源：

某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。
   
实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
（1）烧瓶中反应的化学方程式是      。
（2）饱和食盐水的作用是      。
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。
查阅资料：在溶液中发生反应：
（a）Cl₂（g）＋2NaOH（aq）═ NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H₂O（l）H₁=－101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO₃（aq）H₂=－112.2kJ/mol
反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢
根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：      。
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na₂SO₃溶液混合后，得到无色溶液。
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na₂SO₃的是      。
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是      。

答案

（1）MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O（2）除去氯气中的氯化氢
（3）（4）将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中 （5）①b d ②向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。

解析

试题分析：（1）烧瓶中反应的化学方程式是MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，注意：①要写有加热符号；②必须为浓盐酸。（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；饱和氯化钠溶液可以降低氯气的溶解度；饱和氯化钠溶液可吸收氯化氢气体。（4）温度降低可以促进次氯酸钠的生成，所以我们可以将装置浸泡在冰水里。（5）只要能检验出硫酸根离子的存在，就可以证明NaClO氧化了Na₂SO₃。检验硫酸根离子办法：向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就能证明硫酸根离子的存在；向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸，如果还能生成白色沉淀就证明硫酸根离子的存在。②为证明NaClO氧化了酚酞，只要向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。