题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为 。
(2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为 。
(3)下列措施能增强84消毒液***菌能力的是 。
A.加入适量醋酸 B.加入适量亚硫酸 C.加入少量NaOH粉末
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系正确的是 。
A.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
B.c(Na+) = c(ClO-) + c(Cl-)
C.c(Na+) = 2c(ClO-) + c(HClO)
(5)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品,易发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。
答案
(1)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ (1分)
(2)Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O (1分)
(3)A (1分)
(4)B C(2分,少选得1分,多选、错选不得分)
(5)ClO-+2e-+ H2O→Cl-+2OH-(2分)
解析
试题分析:
(1)工业生产通过电解饱和食盐水化学方程式为:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应离子方程式:Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
(3)存在ClO-+ H2O HClO+OH-水解平衡,A ,加入醋酸可以消耗OH-,是平衡正移,增大HClO,正确;B、亚硫酸会与HClO发生氧化还原反应,错误;C、NaOH会增大溶液中OH-的浓度,使平衡逆移,会减小HClO浓度,错误。
(4)A、溶液存在电荷守恒:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)+ c(ClO-),错误;B、由电荷守恒,和溶液呈中性:c(H+) = c(OH-),知c(Na+) = c(ClO-) + c(Cl-),正确;C、根据氯发生歧化反应物料守恒知:c(ClO-) + c(HClO) =c(Cl-),结合c(Na+) = c(ClO-) + c(Cl-),得c(Na+) = 2c(ClO-) + c(HClO),正确。
(5)ClO-的强氧化性会氧化铁,所以正极反应为:ClO-+2e-+ H2O→Cl-+2OH-。
核心考点
试题【氯气是工业生产中的重要原料,含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为 。(2)氯气可用于制取84】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.生产原料是消石灰和氯气 | B.不宜长久储存 |
C.有腐蚀及漂白作用 | D.消毒后无残渣,不会堵塞管道 |
A.Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同 |
B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4LCO2反应,转移电子数目为NA |
C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快 |
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 |
a.干燥的氯气能否使试纸变白 b.水能否使试纸变白 c.盐酸能否使试纸变白
(2)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙.再加入约20ml饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去:过滤,将滤 液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强:已知饱和氨水中存在Cl2+H2O H++C1-+HClO.反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 (用化学平衡移动原理解释)。
(3)碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外,有人提出如下猜想
a.含次氯酸钙 b.含碳酸氢钙 c.含次氯酸钙和碳酸氢钙。
有人认为不可能含有次氯酸钙.他的理由可能是 。
为了证明碳酸氢钙的存在,将滤液分为三份.分别进行以下实验:
①第一份与澄清石灰水混合,立即产生大量白色沉淀:此实验____(填“能”或“不能”)确证溶液中含有碳酸氢钙因为 ;
②第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体:
③将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。反应的化学方程式为
④除上述实验外,你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是____。
(1)他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是
(填序号),反应中盐酸所表现的性质是 ;
(2)反应开始后,发现B、D试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的溶液加热,B试管中的现象是 ;
(3)装置C的作用是 ;
(4)NaOH(足量)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 ;
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比1∶1混合,再与水反应可生成两种常见酸,因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为 。
(1)从物质分类的角度分析,上述说法中不恰当的一种物质是__________,(填化学式)。
(2)向盐酸中加入浓H2SO4时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________(填序号)。
A.浓H2SO4具有脱水性
B.盐酸具有挥发性
C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______(填序号);
A.Au B.Ag C.Al D.Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应,但再加入H2O2溶液后铜开始溶解,溶液逐渐变为蓝色,写出该反应的离子方程式__________________________。
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小于蒸干,称得固体质量为8g,则所得固体是____________(填化学式)。
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