题目
题型:不详难度:来源:
(1)用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是____ ____。
(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12 L的原因是_____________________________________________。
(3)①装置B的作用是____________________________________________________,
装置B中的现象是____________________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是_____________________________。
③装置F的作用是________________________。
④装置G中发生反应的化学方程式为 。
答案
②干燥的氯气无漂白性,潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性 ③吸收氯气 ④HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
解析
试题分析:(1)在实验室是用MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的。化学方程式是MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)MnO2只和浓盐酸反应,但随着反应的进行,盐酸的浓度减小,当降低到一定程度时就不再发生反应。此外浓盐酸有挥发性,加热使盐酸因挥发而损失降低。所以放出的气体小于理论值1.12 L(3)①装置B的作用是用无水硫酸铜来检验氯气中水蒸气的存在。②干燥的氯气没有漂白性,当氯气中含有水蒸气时二者发生反应产生盐酸和次氯酸。次氯酸有漂白性。即潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性。③卤素单质容易溶解在有机溶剂中,而不容易溶解在水中。氯化氢则溶液溶解在水中,不易溶解在有机溶剂中。利用它们溶解性的不同,用四氯化碳来溶解吸收氯气。④HCl和AgNO3反应的化学方程式为:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
核心考点
试题【某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中 有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯水 | B.液氯 | C.氯酸钾 | D.次氯酸钙 |
①钠在氯气中燃烧时产生白烟;②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰;③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾;④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸;⑤氯气有毒,液氯无毒
A.①② | B.②③⑤ | C.②③④ | D.①④ |
A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种 | B.一定有N2、HCl和CO |
C.一定有N2,CO和HCl中至少有一种 | D.一定有N2和HCl,没有CO |
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的离子反应方程式为 ;
装置B中饱和食盐水的作用是_________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 ;
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入 ;
| a | b | c | d |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为__________色,说明 ;
打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 ;
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式 ;
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