题目
题型：不详难度：来源：
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 。
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：
①写出制备粗硅时反应的化学方程式： 。
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质，必须进行分离提纯，其提纯方法为 （填字母）。
| A．蒸馏 | B．过滤 | C．萃取 | D．结晶 |
答案
Si+2CO ② A （3）NaOH (或碱液) 解析
试题分析：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，有效成分为Ca(ClO)2 。（2）①SiO2+2C
Si+2CO②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，因沸点不同，则分离提纯法选蒸馏法，故选择A选项。（3）氯气易与碱性溶液发生反应，故答案为NaOH (或碱液)。核心考点
试题【氯气的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅等。（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 。（2）工业上】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答：
（1）A中发生的化学反应的离子方程式为 。
（2）C、G中各装的药品：C__________；G__________。
（3）E反应方程式为 。
（4）写出G中反应的离子方程式 。
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。
（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：____ 。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________ 。
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。
（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置D中总反应的化学方程式：
_______________________________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
（3） 写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：____________________________。
（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，用有关的离子方程式解释原因：________________________。
| A．CO2 | B．Cl2 | C．O2 | D．CO |
| A．(CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长 |
| B．氰化钠和氰化银均不溶于水 |
| C．(CN)2不可以和不饱和烃起加成反应 |
| D．(CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O |
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。
| A．碱石灰 | B．饱和食盐水 | C．浓硫酸 | D．饱和碳酸氢钠溶液 |
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为___色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | ______________________________________ |
| 然后溶液从无色逐渐变为___色 | _________________________________________ |
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