题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温下,可用铝槽车装运浓硫酸,这是因为浓硫酸具有 性;硝酸应保存在棕色试剂瓶中,这是因为硝酸具有 性;敞口放置的浓盐酸浓度会减小,这是因为盐酸具有 性。
(2)①在100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L,则参加反应的铜片的质量为 (选填序号);
a.115.2 g b.76.8 g c.57.6 g d.38.4 g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式: 。
(3)工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的,该电解过程中阳极的电极反应式为: 。
答案
(2)(3分)d(1分) 3Cu + 8H+ + 2NO3—=3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O(2分)
(3)(2分)2Cl— — 2e—=Cl2↑
解析
试题分析:(1)由于浓硫酸具有强氧化性,在常温下能使铝发生钝化,所以常温下,可用铝槽车装运浓硫酸;浓硝酸见光易分解生成NO2、氧气和水,所以硝酸应保存在棕色试剂瓶中;由于浓盐酸易挥发,所以敞口放置的浓盐酸浓度会减小。
(2)①标准状况下13.44L气体的物质的量=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol,根据方程式2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑可知,参加反应的铜的物质的量是0.6mol,质量=0.6mol×64g/mol=38.4g,答案选d。
②由于随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低。而铜与稀硫酸不反应,因此反应中硫酸过量。又因为在酸性条件下硝酸盐具有强氧化性,因此能氧化剩余的铜,反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3—=3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
(3)电解池中阳极失去电子,发生氧化反应。因此惰性电极电解饱和食盐水时阳极是氯离子放电,电极反应式为2Cl— — 2e—=Cl2↑。
核心考点
试题【硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。(1)常温下,可用铝槽车装运浓硫酸,这是因为浓硫酸具有 性;硝酸应保存在棕色试剂瓶中,】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将A、C、E相连后,以浓盐酸和 (填写名称)为原料制取Cl2,仪器乙的名称是 。
(2)利用(1)中装置和药品,在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下:
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将所得氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
Ⅱ | 向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质 |
实验Ⅱ获得结论是否合理? (填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由): 。
(3)利用(1)中装置还可设计一个简单的实验比较Cl-和S2-的还原性强弱。则C中预期出现的现象是 。
(4)将B、D、E装置相连接(打开止水夹a和止水夹b,关闭止水夹c),在B中盛装浓硝酸和铜片(将铜片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段时间后,欲用D装置探究NO2与水的反应,其操作步骤为:先 ,再 以使烧杯中的水进入试管丁,观察现象。
(1)其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质,有关的化学方程式为: 。
(2)实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为: ;根据上述实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 (填写装置的序号)。
(3)实验室中模拟Br—→Br2的转化,可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为: ;氯水不稳定,要现用现配,下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 (选填下列选项的编号字母)。
(4)实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学进行了以下实验:取100 mL残余液放入烧杯中,将烧杯(含玻璃棒)放在电子天平上(如右图),再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中,边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示:
CaCO3用量 | 未加CaCO3时 | 加约四分之一时 | 加一半时 | 全部加完时 |
读数/g | 318.3 | 325.3 | 334.5 | 359.5 |
①实验中产生的CO2气体质量为 ;
②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位) 。
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。
(2)装置A中g管的作用是 。
干燥管F中碱石灰的作用是 。
该组实验装置中存在的缺陷是 。
A.Cl2 | B.N2 | C.NH3 | D.SO2 |
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色 |
B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰 |
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密闭保存 |
D.在氯气泄漏时,可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻,并向下风方向跑 |
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