题目
题型:不详难度:来源:
A.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO﹣ |
B.③点所示溶液中:c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-) |
C.实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 |
D.曲线的起始点水的电离程度最大 |
答案
解析
试题分析:A、②点之前所发生Cl2与H2O反应生成HCl和HClO的反应,HClO为弱酸,不能拆成离子,错误;B、③点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),根据物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-),正确;C、因为氯水中含有HClO,具有漂白性,所以实验进程中溶液的pH不能用pH试纸测得,错误;D、Cl2与NaOH恰好反应时水的电离程度最大,错误。2的性质、图像的分析、pH试纸的使用、离子浓度比较、水的电离。
核心考点
试题【常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是A.】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.二氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应而不能与任何酸反应
C.最低价的气态氢化物都具有还原性,易与O2发生反应
D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3
①H2+B2C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z,Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:AB2__________,X________,Y________,Z________。
(2)用电子式表示AB2的形成过程:_____________________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式:______________________________________。
(1)下列是某同学预测的实验现象:
①气体最终变为无色;②实验过程中,甲管活塞向内移动;③甲管内壁有油珠;④产生火花。其中正确的是________。
(2)甲管中发生的化学反应类型为________。
(3)反应后,甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_________
____________。
A.水 | B.氢氧化钠溶液 |
C.硝酸银溶液 | D.饱和食盐水 |
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
A.海水中含量最高的元素是氯 |
B.海水中含量最高的物质是氯化钠 |
C.加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色 |
D.加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物 |
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