题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 |
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2﹣4 |
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 |
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 |
答案
解析
B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰.
C、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮.
D、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化,从而确定气体溶解性的强弱.
解:A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性,次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色;二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色,只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性,故A错误.
B、酸性条件下,硝酸根离子有强氧化性,能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子,对检验硫酸根离子造成干扰,所以向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,不能说明该溶液中一定有SO2﹣4,故B错误.
C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水,发生的是氧化还原反应而不是置换反应,故C错误.
D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明烧瓶内气体的压强迅速减小,据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了元素化合物的性质、离子的检验等知识点,易错选项是C,注意离子的检验中一定要先排除其它离子的干扰,然后再确定存在的离子.
核心考点
试题【(3分)(2012•山东)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 |
B.青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广泛的合金 |
C.铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸 |
D.漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张,不能用作游泳池及环境的消毒剂 |
A.71g该氯气样品含1mol氯气 |
B.22.4L该氯气样品质量是74g |
C.37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3,氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1 |
D.0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol/L |
A.HCN H++CN- |
B.(CN)2+CH2==CH2→ NC—CH2—CH2—CN |
C.(CN)2+2Br- → 2CN-+Br2 |
D.(CN)2+2OH- → CN-+CNO-+H2O |
Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉(如图所示):
(1)A仪器的名称是 ,所盛试剂是 。
(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 。此副反应的化学方程式为: 。
②写出另一个副反应的化学方程式 。为避免此副反应发生,可在BC之间加多一个装置,请在答题卷的方框中画出该装置,并标明所用的试剂。
Ⅱ. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答:
(3)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。
(4)依据上述实验可推知:②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有 。
A.置换反应 | B.复分解反应 | C.电离 | D.水解 |
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