题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉(如图所示):
(1)A仪器的名称是 ,所盛试剂是 。
(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 。此副反应的化学方程式为: 。
②写出另一个副反应的化学方程式 。为避免此副反应发生,可在BC之间加多一个装置,请在答题卷的方框中画出该装置,并标明所用的试剂。
Ⅱ. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答:
(3)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。
(4)依据上述实验可推知:②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有 。
答案
(2)将U型管置于冷水浴中(2分) 6Cl2+6Ca(OH)2 =Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O(2分)
2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+ 2H2O (2分) (2分)
(3)CaCO3消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动, HClO 浓度增大(2分) (4)Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分 )(2分)
解析
试题分析:(1)根据仪器构造特点可知,A仪器的名称是分液漏斗,实验室制取氯气是用浓盐酸与二氧化锰,因此A中所盛试剂是浓盐酸。
(2)①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,根据化合价变化可知,还有氯化钙生成,因此反应的化学方程式为6Cl2+6Ca(OH)2 =Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,为避免此副反应的发生,用冰水或冷水冷却即可;
②置中无氯气的除杂装置,挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应,反应的化学方程式为:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;要除去氯气中的氯化氢可以将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶,装置如图所示:。
(3)氯水中含有盐酸和次氯酸,次氯酸与碳酸钙不反应,但盐酸与碳酸钙反应,即CaCO3消耗了氯水中的 HCl,使Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动,HClO 浓度增大,因此漂白性增强。
(4)将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2,这说明反应中还有碳酸氢钙生成,Ca(HCO3)2加热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳。
核心考点
试题【(16分)氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉,也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉(如图所示): 】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.置换反应 | B.复分解反应 | C.电离 | D.水解 |
(1)下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。
①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸,则甲的最佳装置应选用下图中的 。
② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体,为防止倒吸,则烧杯中应该装入水和 。
(2)以下为苯的取代反应的探究实验。
① 按上图所示的装置图连接好各仪器。
② 检验装置的气密性。
③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体,在B中加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开K1,开始进行反应,放入适量混合液后,关闭K1。
写出B中发生反应的化学方程式 。
装置C的作用是 。
④ 反应结束后,用试管取少量D中的溶液,加入
(描述试剂和现象),则证明B中的取代反应已经发生。
⑤ 把B中的固液混合物体过滤,分离出液体混合物,按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中试剂为 ,操作名称为 。
A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF |
B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 |
C.BrCl的氧化性强于I2 |
D.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 |
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(NaROb)中的R元素必定呈现正价 |
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 |
C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 |
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
A.用装置甲制取氯气 |
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 |
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 |
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O |
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