题目
题型:不详难度:来源:
(1)下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。
①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸,则甲的最佳装置应选用下图中的 。
② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体,为防止倒吸,则烧杯中应该装入水和 。
(2)以下为苯的取代反应的探究实验。
① 按上图所示的装置图连接好各仪器。
② 检验装置的气密性。
③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体,在B中加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开K1,开始进行反应,放入适量混合液后,关闭K1。
写出B中发生反应的化学方程式 。
装置C的作用是 。
④ 反应结束后,用试管取少量D中的溶液,加入
(描述试剂和现象),则证明B中的取代反应已经发生。
⑤ 把B中的固液混合物体过滤,分离出液体混合物,按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中试剂为 ,操作名称为 。
答案
(1)① c
② 浓硫酸具有强吸水性,吸收了浓盐酸中的水,同时放出大量的热,促进了HCl气体的挥发,所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体
③ CCl4
(2)③
吸收溴和苯的蒸气。
④ 少量AgNO3溶液,如果有淡黄色沉淀生成。
⑤ NaOH溶液(或者Na2SO3溶液等合理答案) 、 分液、蒸馏
解析
试题分析:(1)①利用浓硫酸与水混合时放热及浓盐酸的挥发性制取少量氯化氢,不需加热,所以选择c装置;
②利用了浓硫酸和浓盐酸的特性,浓硫酸具有强吸水性,吸收了浓盐酸中的水,同时放出大量的热,促进了HCl气体的挥发,所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体;
③为防止倒吸,除加入水外,还应加入比水密度大且氯化氢不溶于其中的液体物质,所以选择CCl4;
(2)③B中发生苯与溴在催化剂的作用下生成溴苯的反应,化学方程式为
溴与苯都易挥发,C中盛放四氯化碳,所以作用是吸收挥发的溴和苯的蒸汽;
④挥发的溴被C吸收,所以弱发生取代反应,则无机产物是溴化氢,溴化氢不溶于四氯化碳溶于水,所以若发生了取代反应,则D中有溴化氢存在,加入少量AgNO3溶液,会有淡黄色沉淀生成。
⑤粗溴苯中含有溴、苯杂质,所以应除去,加入氢氧化钠溶液可除去溴,此时溶液分层,分液后的油层中含苯和溴苯,再蒸馏可得溴苯。
核心考点
试题【(16分) (1)下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸,则甲的最佳装置应选用下图中的 。② 请解释能用浓硫酸】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF |
B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 |
C.BrCl的氧化性强于I2 |
D.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 |
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(NaROb)中的R元素必定呈现正价 |
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 |
C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 |
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
A.用装置甲制取氯气 |
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 |
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 |
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O |
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2 |
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- |
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ |
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO |
(1) 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 ;
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(2) 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式 ;
(3) 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法,下列可以用作萃取剂的是 ;
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
Ⅱ (1)目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图(结合工业生产实际,在括号内填写需要加入物质的化学式,方框内填写生成物质的化学式)
(2)海带中含有碘离子,常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子,其主要反应的离子方程式为 。
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