题目
题型:不详难度:来源:
答案
次氯酸有漂白性,所以红色溶液逐渐褪色,起作用的微粒是次氯酸分子;
银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以加入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,起作用的粒子是氯离子.
故答案为:H+;HClO;Cl-.
核心考点
试题【新制的氯水含有的分子和离子,现分别做如下实验:将紫色石蕊试液滴入,溶液显红色,起作用的粒子是______.上述溶液逐渐褪去,起作用的粒子是______.加入Ag】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO,而非其他成分,现有①干燥氯气 ②稀盐酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀硫酸 ⑥食盐水.他选用合适试剂,至少要做的三个实验是(用简要文字说明,不必验证水是否具有漂白作用)
①______;
②______;
③______.
(3)多余氯气常用NaOH溶液吸收,写出化学方程式______.
(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______;从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______,其中发生的反应是______.
(2)氯水中加入K2CO3产生气体,起作用的微粒是______.
(3)C的作用是______,烧杯中发生反应的化学方程式是______.
(4)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为______ mL.
(1)实验室将B、C、E相连后,以______、______、(填写名称)为原料可制取Cl2,为接下来研究氯气的化学性质做准备.
(2)利用实验室常用方法制取氯气,将A、C、E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下: