题目
题型:同步题难度:来源:
B.碳和硅的最高正价都是+4价
C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位
D.碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态
答案
核心考点
试题【下列关于碳和硅的比较,正确的是[ ]A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B.碳和硅的最高正价都是+4价C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位 】;主要考察你对硅等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.硅的导电性介于导体与绝缘体之间
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应
D.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如图
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平后的化学方程式________________;H2还原SiHCl3过程中若混有O2,可能引起的后果是_____________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是___________(填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的,其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
B.清洁能源光电池所用的生产材料主要是高纯度的硅
C.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
B.硅为亲氧元素,在自然界中都以化合态形式存在
C.SiO2属原子晶体,熔点高,硬度大,其结构中最小的环为12元环
D.科学家提出硅将作为21世纪一种普遍使用的新型能源被开发利用。寻找高效催化剂使SiO2分解同时释放能量,是硅能源大规模利用的关键
Si(粗)+3HCl=SiHCl3+H2;容器②中进行的反应为SiHCl3 +H2=Si(纯)+3HCl。 下列说法中不正确的是
B.整个过程应隔绝空气,防止O2将Si氧化
C.由反应①可知Si能和盐酸反应
D.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
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