题目
题型:不详难度:来源:
(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解.该反应的化学方程式为______.某同学未加入氧化剂,而是将它设计成一个电解装置,也能使铜很快溶于稀盐酸.请在方格中画出该装置:
(2)在一定体积的18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9mol,则该硫酸的实际体积______(填大于、等于或小于)100mL.有同学提出:若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,可行吗?______(填“可行”或“不可行”).如果可行,用离子方程式说明原因;如果不可行,此问可以不填______.
(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗?______(填“同意”或“不同意”),原因是______.另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否,请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论:______.
答案
(1)双氧水具有氧化性,在酸性环境下能将金属铜氧化,方程式为:Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O,用电解原理实现铜和盐酸的反应,根据电解原理阳极必须是金属铜,电解质必须是稀盐酸,故答案为:Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O;
(2)铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应,Cu+2H2SO4(浓)
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(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后,所得溶液中Cu2+的浓度基本相等,颜色基本相同,若溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,可以向蓝色溶液中通入一定量的NO2来检验,
故答案为:不同意;等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu2+的浓度基本相等;将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中,若溶液呈绿色,则该同学的结论正确,反之,不正确.
核心考点
试题【盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使】;主要考察你对铜等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.探究蓝色沉淀的成份
[猜想]:蓝色沉淀①可能是CuCO3;②可能是Cu(OH)2;③是两者的混合物.
[设计方案]:小组同学利用下列装置通过实验测定其组成
[问题与讨论]
(1)写出②猜想的依据______.
(2)装置A中碱石灰的作用是______.
(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯前应进行的操作是______.
(4)若沉淀样品的质量为mg.装置C质量增加了ng,则沉淀中CuCO2的质量分数为______.
II.通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜(化学式为CUSO4•3Cu(OH)2).请你设计一个实验,证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法______.
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上,灼烧至表面呈现黑色,冷却;
②加16mL3mol•L-1硫酸,再缓慢、分批加入7mL12mol•L-1硝酸(在通风橱进行);
③待反应缓和后,盖上表面皿,用水浴加热至铜屑全溶;
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中,并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜,冷却,过滤;
…
请回答下列问题:
(1)将铜屑灼烧的目的是______,表面的黑色物质是______.
(2)加入硝酸时,必须缓慢、分批加入的目的是______.
(3)控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外,还可能的原因是______.
(4)下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表(单位:g),请根据表回答: