题目
题型：不详难度：来源：
| A．浓盐酸 | B．稀硝酸 | C．浓硫酸 | D．FeCl3溶液 |
| 铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）． （1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是、． （2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：  ①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：______； ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：______． ③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：______． ④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有______． | |||
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______、______，反射炉内生成炉渣的主要成分是______； （2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是______、______； （3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极______（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______． | |||
| 铁和铜是生活中常见的金属． （I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题： （1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式______． （2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是______．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是______． （Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象： ①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液． ②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质． ③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜． ④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显． 请回答问题： （1）请写出现象①的化学反应方程式______； （2）写出③反应的化学方程式______． （3）解释④现象产生的原因是______． （Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一． 实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2 ）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下： （1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是______； （2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为______． | |||
| 下列溶液与KOH溶液反应，能生成蓝色沉淀的是（ ） |