题目
题型：模拟题难度：来源：
3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH ==2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,
Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH. 主要的生产流程如下
(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2 FeO4)（填“>”、“<” 或“=”）。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，不同质量浓度的
Fe( NO3)3对K2 FeO4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：___________，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性条件下，K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为____。
(4) K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在“提纯”K2FeO4的过程中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法，则洗涤剂最好选用__（填序号）。 A．水
B．CH3COONa、异丙醇
C．NH4Cl、异丙醇
D．Fe(NO3)3、异丙醇
答案
(2)<
(3)26；6:5； 3ClO-+Fe3+ +3H2O==Fe(OH)3↓+3HClO
2FeO42- +Fe3+ +8OH-==3FeO43- +4H2O
(4)B
核心考点
试题【高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH ==2Na2FeO4↓+3NaCl】；主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
①过量的Fe与Cl2反应；
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3;
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
B．①②
C．①②③
D．①②③④
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸***方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是_____________ 。
（2）由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________ 。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_____________ （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________ 。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4 + 4 CO
3 Fe + 4 CO2 ，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________ 。（5）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是___________ （填字母）。