铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是_____________ 。
（2）由于氧化性Fe³⁺>Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________ 。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_____________ （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________ 。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄ + 4 CO 3 Fe + 4 CO₂ ，若有1.5 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是____________ 。
（5）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是___________ （填字母）。

	陈述I	陈述II	判断
A.	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对；II对；有
B.	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁得到铁	I对；II对；无
C.	铁属于过渡元素	铁和铁的某些化合物可用作催化剂	I错；II对；无
D.	在空气中铁表面形成致密氧化膜	铁不能与氧气反应	I对；II对；有
（1）O2 + 2 H2O + 4e- == 4 OH-  （2）2 Fe3++Cu == 2 Fe2+ + Cu2+  （3）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+；在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去 （4）12 mol （5）B
下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色的是
[     ]
A、FeO+HCl（aq） B、过量的Fe+HNO3（aq） C、FeCl2（aq）+Cl2 D、Fe+CuSO4（aq）
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，现进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20 g A全部溶于0.2 L 6.0 mol / L的盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出标准状况下4.48L的气体，生成溶液D，同时还有残留的单质B。请你填写下列空白： （1）①中铝热反应的化学方程式是_____________，产物中单质B的化学式是___________。 （2）③中反应的离子方程式是____________、____________。 （3）20g A中n（Fe2O3）＝_________；若溶液D的体积仍视为0.2L ，则该溶液中c（Mg2+）＝_______，c（Fe2+）＝_______。
向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再加入几滴新制氯水后，混合液变成红色，则下列结论错误的是
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A．该溶液中一定含SCN- B．氧化性 Fe3+＞Cl2 C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+
有X、Y、Z三种常见元素，已知： ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答： (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________ 。 (2)将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是___________ ，此液体具有的性质是_____________ （填写序号字母）。 a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成  (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 ①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为__________________ 。 ②该无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______________________ 。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题： （1）B、D、E的化学式依次为_________、_________、__________。 （2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：____________________。 （3）在一定条件下，将A和热的过量浓硫酸反应的气体，通入D中，可发生化学反应，写出该反应的离子方程式______________。 （4）写出等物质的量的B和过氧化钠反应生成F的化学方程式_____________。