题目
题型:不详难度:来源:
①称量a g样品,置于烧杯中;
②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水使反应完全;
④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦重复以上操作,至最后两次称得的质量不超过0.1g为止.
请根据上面叙述,回答:
(1)如图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和______(填字母).
(2)步骤②加入盐酸的目的是______;加快样品溶解的最简单操作是______.
(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式______.
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______(写离子符号),洗涤沉淀的操作______.
(5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为______.
答案
(2)因FeCl3和FeCl2能发生水解;因用玻璃棒搅拌可加快样品溶解;故答案为:防止FeCl3和FeCl2水解;用玻璃棒搅拌;(3)因氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(4)因溶液中含有氨水、氯化铵,所以离子有NH4+、Cl-、OH-;因洗涤沉淀的方法为向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流完后,重复操作2~3次,
故答案为:NH4+、Cl-、OH-;向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流完后,重复操作2~3次;
因铁元素质量守恒,即红棕色固体中的铁就是样品中铁,Fe2O3中铁元素的质量为(W2-W1)g×
112 |
160 |
1120(W2-W1) |
160a |
7(W2-W1) |
a |
故答案为:
7(W2-W1) |
a |
核心考点
试题【某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:①称量a g样品,置于烧杯中;②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.生成白色沉淀、有气泡产生 | ||||||
B.生成红褐色沉淀、有气泡产生 | ||||||
C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生 | ||||||
D.生成黑色沉淀,有气泡产生 | ||||||
下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是( )
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