下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（　　）A．Fe2+的水溶液为浅绿色B．Fe2+既有氧化性，又有还原性C．Fe3+的水溶液为黄色D．Fe3+溶液中滴 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列关于Fe²⁺和Fe³⁺的叙述中，错误的是（　　）

答案

核心考点

试题【下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（　　）A．Fe2+的水溶液为浅绿色B．Fe2+既有氧化性，又有还原性C．Fe3+的水溶液为黄色D．Fe3+溶液中滴】；主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]

举一反三

题型：不详难度：| 查看答案

A．Fe²⁺的水溶液为浅绿色

B．Fe²⁺既有氧化性，又有还原性

C．Fe³⁺的水溶液为黄色

D．Fe³⁺溶液中滴入SCN^-，立即出现红色沉淀

某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：
I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．
（1）你认为学生甲的观点合理吗？______
II．学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请回答下列问题：
（2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为______价．
（3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因______．
（4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式______．
（5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成______价铁，而Fe与I₂反应的产物应该是______．
III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

魔方格

试回答下列问题：
（6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式______．
（7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN^-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设______．

下列对各种体系的叙述中，不正确的是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

A．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通入足量C1₂后，充分加热除去过量Cl₂，得到较纯净的FeCl₃溶液

B．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）

C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动

D．处理锅炉水垢中的CaSO₄时，先用饱和Na₂CO₃溶液处理，再加入盐酸，水垢就会溶解

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含有少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中，
②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
⑦…根据上面叙述，回答
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是______．

魔方格

（2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式______
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号）．洗涤沉淀的操作是______检验沉淀已洗净的方法是______
（4）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为______（列出算式，不需化简）
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确______（填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）______．

为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：

魔方格

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

魔方格

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是______（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为______．

魔方格

（2）溶液A中所含溶质的化学式为______．
（3）步骤②发生反应的离子方程式为______．
（4）沉淀II的化学式为______．
（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为______．（列出计算式）

探究实验：检验 Fe²⁺的方法
实验步骤：（1）在两支试管中分别加入10mlFeCl₃和10mlFeCl₂溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．
（2）在盛有FeCl₂和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象．
（1）实验现象：步骤1中盛10mlFeCl₂溶液的试管中溶液______步骤2中溶液______
（2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：______
（3）欲证明某溶液中不含Fe³⁺可能含有Fe²⁺，下列实验操作的最佳顺序为______
①加少量氯水 ②加少量KMnO₄溶液 ③加少量KSCN
A、①③B、②③C、③①D、①②