题目
题型:同步题难度:来源:
③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.①
B.①③
C.①②
D.全部
答案
核心考点
试题【下列物质反应后一定有+3价铁生成的是[ ]①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加入KNO3 ③Fe和Fe2O3的混合物溶于】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
探究过程如下:
[查阅资料]Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
[提出假设]
假设1:红色粉末是Fe2O3,
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3,和Cu2O的混合物
[设计探究实验] 取少量粉末放入量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设l成立,则实验现象是______________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? ________,简述你的理由(不需写出反应的方程式) _______________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是_____________。
[探究延伸]经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g( b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________________。
B、稀盐酸
C、硫酸铜溶液
D、氢氧化钠溶液
A.烧杯中有铜无铁 | B.烧杯中有铁无铜 |
C.烧杯中铁、铜都有 | D.烧杯中铁、铜都无 |
①混合物中铁和氧化铁各多少克?
②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?
试回答下列问题:
(1)这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是(填A、B、C……)____ ____。
(2)E中发生反应的化学方程式是____ ____。
(3)装置④中应当选用的干燥剂是(写名称)____ _______。
(4)装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___ ________。其中氧化剂是____ __,氧化产物是______ __(写化学式)。
(5)装置②中浓硫酸的作用是_____ ____。
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