题目
题型:不详难度:来源:
A.烧杯中有铜无铁 | B.烧杯中有铁无铜 |
C.烧杯中铁、铜都有 | D.烧杯中铁、铜都无 |
答案
解析
核心考点
试题【制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①混合物中铁和氧化铁各多少克?
②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?
试回答下列问题:
(1)这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是(填A、B、C……)____ ____。
(2)E中发生反应的化学方程式是____ ____。
(3)装置④中应当选用的干燥剂是(写名称)____ _______。
(4)装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___ ________。其中氧化剂是____ __,氧化产物是______ __(写化学式)。
(5)装置②中浓硫酸的作用是_____ ____。
A.3:2 | B.3:5 | C.3:4 | D.4:3 |
①取50.0mL混合溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为86.1 g;
②另取50.0mL混合溶液,向其中加入1.40 g铁粉,结果铁粉全部溶解但未见固体析出;
③再取50.0mL混合溶液,向其中加入20.0 mL稀硝酸,得到一种无色气体,其体积换算成标准状况时为0.448 L;
请根据以上实验中得到的数据分析计算:
⑴ 原FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计);
⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范围;
⑶ 若要进一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具体数值,在只单独使用AgNO3溶液、铁粉
或稀硝酸的前题下,还可测出哪些数据,必须进行哪些实验?
A.原溶液是浓硝酸,含HNO3的量为3.6mol
B.原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为2.4mol
C.原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为1.6mol~2.4mol
D原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为2.0mol
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