题目
题型:不详难度:来源:
①取50.0mL混合溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为86.1 g;
②另取50.0mL混合溶液,向其中加入1.40 g铁粉,结果铁粉全部溶解但未见固体析出;
③再取50.0mL混合溶液,向其中加入20.0 mL稀硝酸,得到一种无色气体,其体积换算成标准状况时为0.448 L;
请根据以上实验中得到的数据分析计算:
⑴ 原FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计);
⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范围;
⑶ 若要进一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具体数值,在只单独使用AgNO3溶液、铁粉
或稀硝酸的前题下,还可测出哪些数据,必须进行哪些实验?
答案
⑵50.0mL混合溶液中n (Cu2+)的取值范围为:[0.600 mol/L,1.50 mol/L]
⑶ 还可测出50.0mL混合溶液中n (Fe2+)的值,应进行的实验是向50.0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸,测出生成的气体体积(标准状况)。
解析
所以原FeCl3溶液中c(FeCl3)=
⑵ 解:Ⅱ中加入1.4gFe无固体剩余,即发生的反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+
所以50.0mL混合溶液中至少含有Fe3+:
Ⅲ中加入20.0mL稀硝酸后产生的气体为NO,反生的反应为
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
即50.0mL混合溶液中至少含有Fe2+:
50.0mL混合溶液中根据铁元素守恒有:
n (Fe2+) + n (Fe3+) = 4.0 mol/L×0.05L= 0.20 mol
根据电荷守恒有:3n (Fe3+)+2n (Fe2+)+2n (Cu2+)=n (Cl-)=
当n (Fe3+) 有最小值时,n (Fe2+)、n (Cu2+)有最大值,且由上述两等式可求得
n (Cu2+)的最大值为0.075 mol
当n (Fe2+)有最小值时,n (Fe3+) 有最大值,n (Cu2+)有最小值,同样可求得
n (Cu2+)的最小值为0.03 mol
所以,50.0mL混合溶液中n (Cu2+)的取值范围为:[0.600 mol/L,1.50 mol/L]
⑶ 解:还可测出50.0mL混合溶液中n (Fe2+)的值,应进行的实验是向50.0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸,测出生成的气体体积(标准状况)。
核心考点
试题【将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出,得到一混合溶液,某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成,进行了如下实验:①取50.0mL混合溶液】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原溶液是浓硝酸,含HNO3的量为3.6mol
B.原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为2.4mol
C.原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为1.6mol~2.4mol
D原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为2.0mol
A.H2SiO3 | B.Fe(OH)3 | C.Fe(NO3)2 | D.CaSiO3 |
(1)若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为VL,求V的取值范围。
(2)若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1L,测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L,求此混合物中含铜多少克?
(1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到气体
224mL。(标准状况)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00mL相同浓度的。溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积/L(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)
A.核素中中子数为60 |
B.含镉废电池应进行回收处理 |
C.PFS中铁显+2价 |
D.实验室由溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程 |
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