题目
题型:不详难度:来源:
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②实验2条件下平衡常数K=_________,该反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
(3)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为
②该电池工作时,溶液中的OH-向______极移动
答案
(2)①0.13mol/(L·min) ②0.17 放
(3)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=—442.8kJ/mol
(4)①O2+2H2O+4e-=4OH- ②负
解析
(2)①实验1中v(CO2)=v(CO)=0.13mol/(L·min)
此温度下:K=1.3(650℃)
②实验2条件下平衡常数K=0.17(900℃)
由以上可知,升高温度K减小,平衡左移,正反应为放热反应
(3)由盖斯定律(①-②+4×③)可知:
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=—442.8kJ/mol
(4)电池总反应为: 2CH3OH+ 3O2(g)+4OH—= 2CO32—+6H2O
正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
负极反应:CH3OH+8OH——6e-=CO32—+6H2O
负极消耗OH—,故溶液中的OH-向负极移动
核心考点
试题【(10分)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.d极为阴极 |
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 |
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2(s) + 4 H+(aq)+SO4 2-(aq)+4e- = PbSO4 (s) +2H2O (l) |
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) |
2CH3OH+3O2+4KOH
⑴甲池是 装置,通入CH3OH的电极名称是 ,B电极的名称是 。
⑵通O2一极的电极反应式为 ,
⑶乙池中总反应的化学方程式为 。
⑷当乙池中A(Fe)极的质量增加6.4g时,甲池中消耗O2 mL(标况下)
请回答:
(1)A极是电源的 ,甲装置观察到的现象是 、
、 。
(2)C极的电极反应式为 。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是 溶液。
(1)甲装置的名称是_______;乙装置的名称是_______;Zn为_______极;Pt为______极。
(2)写出电极反应式:Cu极________________;C极________________。
(3)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色______(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(4) 若乙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);乙中溶液的pH将________。
A.放电过程中,Li+从负极区向正极区迁移
B.负极反应式:nLi-ne-nLi+
C.正极反应式:(CF)n+nLi+ +ne-nC+nLiF
D.可以用水代替有机溶剂
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