题目
题型:不详难度:来源:
A.Zn2+、Cu2+、Fe3+ | B.Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+ |
C.Zn2+、Cu2+、Fe2+ | D.Zn2+、Fe3+ |
答案
解析
2Fe3++ Zn====2Fe2++Zn2+
1 mol 0.5 mol
Cu2++ Zn====Cu+Zn2+
0.5 mol 0.5 mol
所以溶液中含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+。
核心考点
试题【(2009陕西西安八校联考,11)现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应,所得溶液中除、Cl-外,还含有的金属阳离子是( )】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.24 mol | B.0.21 mol | C.0.16 mol | D.0.14 mol |
实验1
①称取一定质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2;
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4 g。
根据实验回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。
(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。
(3)实验2通入足量Cl2的目的是________________________________;涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。
(4)检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。
(5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)。________________________________________________。
(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。
A.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜 |
B.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象 |
C.只有胶体粒子能做布朗运动 |
D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色沉淀,随后沉淀消失 |
(7)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为________________。
(8)可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体,已知FeCl3易潮解。(部分夹持仪器已略去)
该装置存在不足,往往无法得到FeCl3固体,请你对装置提出合理的改进措施。___________。
A.Ca、Mg | B.Al、Fe | C.Fe、Cu | D.Hg、Ag |
A.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得 |
B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 |
C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI====FeI3+3H2O |
D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族 |
A.只有Fe2+ |
B.既有Fe2+,又有Cu2+ |
C.一定含有Fe2+、不含Fe3+,可能含Cu2+ |
D.Fe2+、Cu2+、Fe3+都有 |
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