题目
题型:湖南省中考真题难度:来源:
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 _____ g。
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_____ g。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)
答案
(1) 23.3;
(2)142 ;
(3)解:设BaCl2 的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y。
BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
23.3g y
=20.8g =11.7g
恰好完全反应时,溶液中NaCl的质量为11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g
NaCl 溶液溶质的质量分数=9.3%
核心考点
试题【30.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰,直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7g。
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
(2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为___________g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
(2)计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程)。
(1) 若用8g 氧化铜与足量的一氧化碳反应,能制得铜的质量为多少?
(2)若一氧化碳量不足,制得的铜会含有少量未被还原的铜。要除去其中的氧化铜,可向反应后所得的固体混合物中加入足量 溶液,充分反应后, (填操作名称)。反应的化学方程式是 。
(1)表中m的值为 ;
(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
(1)写出该反应的化学方程式;
(2)求生成的O2质量;
(3)求所得的滤液溶质的质量分数.
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