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题目
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工业上制取CuSO4,不是直接用浓H2SO4与铜加热的条件下反应,而是将铜丝浸入稀H2SO4中并不断的由容器的下部吹入细小的空气泡。试分析这种制取方法的优点是______。
答案
既防止了SO2的污染,又节省了原料H2SO4。
解析
教材中制取CuSO4的方法是浓H2SO4与铜反应共热,但此法生成有污染的SO2气体,同时H2SO4的利用率低。若先将Cu氧化成CuO,则可避免以上两种弊病的出现。化学方程式可表示为:
2Cu+O2="===2CuO " CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
核心考点
试题【工业上制取CuSO4,不是直接用浓H2SO4与铜加热的条件下反应,而是将铜丝浸入稀H2SO4中并不断的由容器的下部吹入细小的空气泡。试分析这种制取方法的优点是_】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
使铁片和银片保持接触并放入相同物质的量浓度的下列物质的溶液中,反应一段时间后,溶液质量减小的是(    )
A.氯化铝B.硫酸铜C.硝酸钠D.稀硫酸

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将一定质量的CuO投入500ml0.1mol/L的盐酸中,待CuO溶解后,再投入过量的铁粉,充分反应后,得到氢气在标准状况下的体积为224ml,溶液中除尚余1.06g固体外全部是FeCl2,求投入CuO和铁粉各多少克?
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A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g

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海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒,形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2,可用于冶炼铜,熔炼过程主要反应为:
2CuFeS2─→Cu2S+2FeS+S……………………………  ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2…………………………………    ②
Cu2O+FeS─→Cu2S+FeO………………………………   ③
2FeS+3O2+SiO2─→2FeO·SiO2+2SO2………………… ④
2FeO+SiO2─→2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O─→6Cu +SO2 ………………………………  ⑥ 
下列有关说法不正确的是
A.上述反应均属于氧化还原反应B.该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C.该厂的原料除富铜矿外,还需空气和硅石D.反应④转移12e

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某实验人员做了下列实验:将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合,得到一种浅绿色沉淀X。将0.454g X隔绝空气在1000℃以上强热,得到一种红色固体Y,质量为0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一种红色固体0.128g(已知铜的化合价有+1和+2价)。
(1)该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-。请设计一个简单实验确定这一判断。
(2)Y与稀硫酸反应的离子方程式为:                               
(3)通过计算确定X的组成?
(4)混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比为         ;写出X→Y的反应方程式::
                                                       
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