题目
题型：不详难度：来源：
| A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。 |
| B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+。 |
| C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42－。 |
| D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+。 |
答案
解析
核心考点
试题【A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(一)制取CuO
实验步骤：①称取5 g CuSO4·5H2O，研细后倒入烧杯中，加30 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将
所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验步骤序号)，
研磨固体所用仪器的名称是
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是
(二)催化效果比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
| 实验 | KClO3质量 | 其它物质的量 | 待测数据 |
| 实验Ⅰ | 1.2g | 无其他物质 | |
| 实验Ⅱ | 1.2g | CuO 0.5g | |
| 实验Ⅲ | 1.2g | MnO2 0.5g | |
(3)上表所列实验中的“待测数据”指
(4)量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是
(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(5)若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管a，拔去干燥管上单孔橡皮塞，
(6)为探究CuO在实验Ⅱ中是否为催化剂，需补做如下实验(无需写出具体操作)：
a． ，b．检验CuO的化学性质有没有改变。
(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是 ，
消耗的HNO3的物质的量是
(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L
(不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是 mol。
为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是 mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是 mol。
②2ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２====2ＦｅＣｌ３，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是( )
| A．Ｆｅ３＋＞Ｃｌ２＞Ｉ２ | B．Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋＞Ｉ２ |
| C．Ｃｌ２＞Ｉ２＞Ｆｅ３＋ | D．Ｉ２＞Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋ |
①1∶1∶1 ②1∶2∶1 ③1∶2∶3 ④1∶1∶3
| A．①和② | B．②和③ |
| C．③和④ | D．①和④ |
| A．浓HNO3 | B．稀H2SO4 |
| C．Fe2(SO4)3 | D．CuSO4 |
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