题目
题型:不详难度:来源:
(一)制取CuO
实验步骤:①称取5 g CuSO4·5H2O,研细后倒入烧杯中,加30 mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀为止,然后将
所得混合物转移到蒸发皿中,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验步骤序号),
研磨固体所用仪器的名称是
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是
(二)催化效果比较
用右图装置进行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验 | KClO3质量 | 其它物质的量 | 待测数据 |
实验Ⅰ | 1.2g | 无其他物质 | |
实验Ⅱ | 1.2g | CuO 0.5g | |
实验Ⅲ | 1.2g | MnO2 0.5g | |
(3)上表所列实验中的“待测数据”指
(4)量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是
(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(5)若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管a,拔去干燥管上单孔橡皮塞,
(6)为探究CuO在实验Ⅱ中是否为催化剂,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a. ,b.检验CuO的化学性质有没有改变。
答案
(2)向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使水全部滤出,重复上述操作2~3次(2分)
(3)收集到25ml气体时所需的时间(2分)
(4)碱式(1分)(5)取一根带火星的木条,伸入干燥管内,看木条是否复燃(2分)
(6)测出CuO的质量有没有改变(2分)
解析
核心考点
试题【 (一)制取CuO实验步骤:①称取5 g CuSO4·5H2O,研细后倒入烧杯中,加30 mL蒸馏水溶解;②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲组用a g Cu粉,在加热条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中,制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是 ,
消耗的HNO3的物质的量是
(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中,测得生成的气体在标准状况下体积为b L
(不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是 mol。
为消除污染,将生成的气体通入水中并同时通入O2,使生成的气体完全溶于水,则消耗O2的物质的量是 mol;若将生成的气体通入NaOH溶液中,气体被完全吸收,产物只有NaNO3、NaNO2和H2O,则生成NaNO2的物质的量是 mol。
②2FeCl2+Cl2====2FeCl3,由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是( )
A.Fe3+>Cl2>I2 | B.Cl2>Fe3+>I2 |
C.Cl2>I2>Fe3+ | D.I2>Cl2>Fe3+ |
①1∶1∶1 ②1∶2∶1 ③1∶2∶3 ④1∶1∶3
A.①和② | B.②和③ |
C.③和④ | D.①和④ |
A.浓HNO3 | B.稀H2SO4 |
C.Fe2(SO4)3 | D.CuSO4 |
A.Fe3+和Cu2+ | B.Fe2+和Cu2+ |
C.Fe2+和Fe3+ | D.只有Fe2+ |
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