向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（）A．白色沉 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（）

A．白色沉淀是BaSO₃	B．白色沉淀是BaSO₄
C．白色沉淀是BaSO₃和BaSO₄的混合物	D．FeCl₃已全部被SO₂还原成FeCl₂

答案

解析

滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明Fe³⁺与通入的SO₂发生了氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺+

+4H⁺，此反应中Fe³⁺被还原为Fe²⁺。通入SO₂后生成白色沉淀，说明上述反应生成的

与Ba²⁺结合生成BaSO₄，离子方程式为

+Ba²⁺====BaSO₄↓，因为盐酸酸性强于H₂SO₃，HCl能溶解BaSO₃，故不会生成BaSO₃沉淀。

核心考点

试题【向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（）A．白色沉】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

天平两盘分别放一个质量相等的烧杯，内盛同浓度、同体积的过量盐酸。在左盘的烧杯中放入36 g镁粉，在右盘的烧杯中放入36 g铝粉，等反应完全后，怎样才能使天平保持平衡（）

A．右边加入1 g Al	B．右边加入1 g Mg
C．右边加入1.125 g Al	D．右边加入1 g Cu

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下表A—D各项中，在有乙与甲共存的情况下，用丙检验甲的存在，不能成功的是（不得使用加热、边滤、萃取等实验操作）（）

序号	甲	乙	丙
A			稀盐酸、BaCl₂溶液
B	I^-	Cl^-	AgNO₃溶液
C	Fe²⁺	Fe³⁺	KSCN溶液
D	Al³⁺	Ag⁺	稀氨水

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现有浓度均为1 mol·L^-1的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液各100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
（1）反应完毕后，铁粉有剩余。
①反应完毕后，溶液中一定含有_____________阳离子，为_____________mol，一定没有_____________阳离子；
②固体物质干燥后，其中一定有_____________，与反应前加入铁粉质量相比_____________（填“多”或“少”）_____________g。
（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。则反应完毕后溶液一定含有_____________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是_____________。

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已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程中产生的水在图示中已略去。

完成下列问题：
（1）写出G和H的化学式：G_____________，H_____________。
（2）工业生产中D转化为C的反应条件是：_____________。
（3）B跟E反应的离子方程式是_____________。

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为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200 mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。
（1）通过计算，填写下表：

c（H⁺）	c（）	c（Fe²⁺、Fe³⁺）

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量的浓度。
（2）计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。
（3）当Fe²⁺部分被氧化时，试推导c（Fe²⁺、Fe³⁺）与c（H⁺）、c（

）的关系。

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