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题目
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把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合液中,反应后铁有剩余,则溶液中浓度最大的阳离子是(   )
A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Cu2+

答案
B
解析
Fe有剩余,则无Fe3+、H+、Cu2+
核心考点
试题【把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合液中,反应后铁有剩余,则溶液中浓度最大的阳离子是(   )A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Cu2+】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉,经反应未见气体放出,析出3.2 g铜时,溶解的铁粉的质量是(   )
A.5.6 gB.2.8 gC.14 gD.8.4 g

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硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系是:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若向硝酸亚铁溶液中加入盐酸,观察到的现象是(   )
A.溶液颜色变黄B.溶液颜色变浅
C.溶液颜色变绿D.无明显变化

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把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+的物质的量浓度之比为(    )
A.1∶4B.2∶7C.1∶2D.3∶8

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关于铁的叙述正确的是(   )
①铁能被磁体吸引,纯铁易生锈 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表
中第4周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂
硝酸反应的产物一定是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥

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有一种铁的氧化物样品,用140 mL 5 mol·L-1盐酸恰好使之完全溶解,所得溶液能吸收0.56 L(标准状况)氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是(   )
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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