在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Fe3+、NO、Cl-、Al3+B．Fe3+、Cl-、I-、K+C．Fe2+、K+、SO、NOD．Fe2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

A．Fe³⁺、NO

、Cl^-、Al³⁺

B．Fe³⁺、Cl^-、I^-、K⁺

C．Fe²⁺、K⁺、SO

、NO

D．Fe²⁺、SO

、K⁺、MnO

答案

解析

A选项符合题意；B选项中Fe³⁺和I^-能发生氧化还原反应；C、D选项中Fe²⁺在酸性条件下能被NO

、MnO

氧化。

核心考点

试题【在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Fe3+、NO、Cl-、Al3+B．Fe3+、Cl-、I-、K+C．Fe2+、K+、SO、NOD．Fe2】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：
①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请完成下列问题：
（1）实验步骤①的目的是___________________，加热的作用是
_________________________。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是
________________________________________________。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_________________；
__________________。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7 ℃、64 ℃温度下可同时析出两种晶体）。

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO₄·7H₂O				FeSO₄·4H₂O			FeSO₄·H₂O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。

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（8分）有Fe和Fe₂O₃混合物溶于500 mL稀HNO₃中，放出2.24 L NO(标准状况），并剩余5.44 g Fe。向反应后的溶液中通入2.016 L Cl₂(标准状况），恰好能使溶液中Fe²⁺全部氧化。求：
（1）稀HNO₃物质的量浓度。
（2）混合物中的Fe的质量分数。

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要除去FeCl₂中含有的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，应选择的试剂是（）

A．氯气

B．NaOH

C．铁粉

D．氨水

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下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所需加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )

	A	B	C	D
X	FeCl₂	FeCl₃溶液	Fe	Na₂SO₄溶液
Y	FeCl₃	CuCl₂	Al	Na₂CO₃
Z	Cl₂	Fe	NaOH溶液	BaCl₂

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(8分)将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合液中，充分反应得到200 mL 0.50 mol·L^-1 FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：
(1)反应后生成铜的质量是多少？
(2)加入铁粉前Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

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