题目
题型:不详难度:来源:
(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是________,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是________,在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中,通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余,则通入O2的体积为________;所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10,写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。
答案
(2)0.008NA(答0.008 mol不得分) 0.012 mol 44.8 mL 1/22.4 mol·L-1(或0.044 6 mol·L-1)
(3)3Cu+10H++4NO===3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
(4)该反应含有两个氧化还原反应,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
解析
核心考点
试题【(12分)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3―→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al3+ | B.Fe3+ |
C.Fe2+ | D. |
A.食盐和硫酸 | B.胆矾和石灰水 |
C.铁粉和生石灰 | D.苏打和硫酸 |
A.a=4 |
B.Y的化学式为Fe2O3 |
C.S2O32-是还原剂 |
D.每有1 mol O2参加反应,转移的电子总数为4 mol w.^ |
__________________,___________________________;将上述反应得到的固体溶于水后再加入NaOH溶液,产生少量蓝色沉淀,该反应的离子方程式为:
__________________________。
(1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
(2)生成H2的体积(标准状况)。
(3)将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液,此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少?
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