题目
题型:不详难度:来源:
(1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
(2)生成H2的体积(标准状况)。
(3)将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液,此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少?
答案
(2)15.4 L
(3)1.73 mol·L-1
解析
(2)n(H2SO4)="2.75" mol·L-1×0.250 L="0.688" mol
根据Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑即知生成的氢气也为0.688 mol,在标准状况下的体积为0.688 mol×22.4 L·mol-1="15.4" L。
(3)从(2)中可以求出硫酸亚铁也是0.688 mol,则c(FeSO4)=="1.73" mol·L-1。
核心考点
试题【(10分)使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算:(1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。(2)生成H2的体积】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜与浓硝酸反应 |
B.铜和稀硝酸反应 |
C.氧化铜和硝酸反应 |
D.氢氧化铜和硝酸反应 |
A.a/22.4 mol |
B.a/11.2 mol |
C.3a/22.4 mol |
D.3amol |
A.等于50 mL | B.大于50 mL |
C.等于100 mL | D.大于100 mL |
(1)写出Cu制取CuSO4(稀H2SO4环境下)的方程式________________;
(2)Cu与浓H2SO4共热也能制取CuSO4,其反应方程式为:________________;以上两种制取方法________________者好(填“前”或“后”),原因是________________。
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